2024年高考题型会变吗？

2024河南高考题型会变吗如下：

新高考化学考点变了吗 新高考高考化学

新高考化学考点变了吗 新高考高考化学

新高考化学考点变了吗 新高考高考化学

高考题型会变。

高考题型变化：

1、语两种变化有关联，化变中间有物变;文

2023年高考语文科目的改革，主要是针对阅读部分，会增加科普、学术、等7类的问题，重点考查阅读面和理解能力，除了传统的文学作品外，主要是考查学生在日常学习中积累的深度和广度。

2、数学

2023年高考的数学科目调整，会把出题的难度再次提升，不仅考验考生的解题能力，同时也考验着学生的思维能力，把数学应用到日常的生活中，从而解决各种问题，在逻辑性上难度也会有所增加。

3、英语

针对英语科目的改革加大了实用性，在考查英文知识的掌握情况下，也会加入大量的性特有词汇，从考查的角度考虑，如果词汇量处于积累不充足的状态下，英语想要考取高分，难度也是非常大的。

4、化学和物理

在2023年的高考中，化学和物理的科目变化相对也是比较大的，不仅考验了传统的题目，同时在逻辑和探索意识上也会加大考查的力度，主要是为了让学生的头脑处于更灵活的状态，而不是只局限在考试领域。

高考模式：

1、3+x模式

此方案为全国通行方案。“3”指“语5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。文、数学、外语”，“X”指由学生根据自己的意愿，自主从文科综合和理科综合2个综合科目中选择一个作为考试科目。该方案是到2019年全国应用最广，最成熟的高考方案。总分750分。

2、3+3模式

2024年新高考选科要求有哪些调整？物理化学是必选吗？

常错点2 错误地认为胶体带有电荷。

已经没有文理科分类，所以学生在选择专业的时候，应该在物理和历史两科目去选择，之后再化学，生物地理4门课中选择两项自己比较擅长或者感兴趣的科目即可；物理和化学不是必须选择的。

新高考选科要注意什么

2024年，很多省份都会执行新高考。到时候将会在六个学科里面选择两个。会实行阶梯分值的方法。具体每个省份都不一样。

每年的政策都是不一样的，大家只要积极跟着现在的政策走，就可以不用考虑那么长远。

2020高考化学易错知识点30个

不可能，化学关系到科技的发展，十分重要，不会被取消的

2020高考化学易错知识点30个

2、化合价之歌

2、误认为有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故只有一种结构。

3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。是例外，沸点9.5℃，气体。

4、误认为可用酸性溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用处理。

5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。

6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

7、误认为乙炔与溴水或酸性溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

8、误认为甲烷和在光照下能发生取代反应，故苯与在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与在紫外线照射下发生的是加成反应，生成。

9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

10、误认为用酸性溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成，而易溶于苯，仍难分离。应再用使转化为易溶于水的钠，然后分液。

11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

12、误认为用酸性溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性鉴别。

13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。是酚类。

15、误认为乙醇是液体，而是固体，不与反应。固体虽不与钠反应，但将熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

16、误认为酸性比碳酸弱，故不能与碳酸钠溶液反应。的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：和碳酸钠溶液能反应生成和碳酸氢钠。

17、误认为欲除去苯中的可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与反应生成的属于卤代烃，不是酯。

23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。

25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓发生酯化反应，生成乙酯。

26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、(CH2O);乙烯、苯(CH)。

27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。

28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。

29、误认为分子组成相一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与。

30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

2020高考化学易错知识点30个相关 文章 ：

1. 2020高考化学易错知识点40个

2. 2020高考化学易错知识点,提高高三化学复习效率

3. 2020高考化学知识点!

4. 2020年高考化学最全重点知识点归纳

5. 高考化学易错35个知识点汇总

6. 2020高考化学知识点总结

7. 2020高考化学重要知识点归纳整理

8. 2020高考化学高频考点知识汇总

9. 2020高考化学重要知识点大全

10. 2020高考化学必考的知识总结

2022新高考试卷结构 有什么变化

2022新高考试卷结构

(三、离子检验除浙江、上海、、天津、山东、海南外的其他所有省份，也包括广东、河北、辽宁、江苏、湖南、湖北、福建、重庆8省市的2020届考生)

1.高考大纲(沿用2019版)

仍使用《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲(文科)》和《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科)》。上述考纲既是2020年各省(自治区、直辖市)高考命题的参考，也是各省(自治区、直辖市)2020年参加高考的考生复习备考的参考。

其中，“文科考试大纲”含语文、汉语、数学(文)、英语、思想、历史、地理七科;“理科考试大纲”含语文、汉语、数学(理)、英语、物理、化学、生物七科。

2.考试大纲的说明(沿用2019版)

仍使用《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明(文科)》和《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明(理科)》是“2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲”的配套图书。两本考试说明可供2020年全部使用考试中心试卷(全国卷)的省(自治区、直辖市、兵团)使用，也可供自主命题的省(自治区、直辖市)参考。

3.试题分析(2020年有重大修订)

在考纲和说明不变的情况下，为了进一步明确高考内容改革的方向，提醒2020届考生关注新题型、新动向，考试中心对2020年版高考试题分析将进行全面修订，对2019年各科高考试题，分考查目标、解题思路、试题评析、失误防范等几个层次进行了分析，并进一步阐述高考对考生能力、素质的要求。2020版高考试题分析既可供使用考试中心试卷省(自治区、直辖市)使用，也可供其他自主命题的省(自治区、直辖市)参考。

1、学生需要了解自己的兴趣、爱好。对于学生来说，选择了哪3门课作为选考科目，意味着将来在学术兴趣、专业选择上就要以此为依据，作为今后将要学习的专业或者从事的职业，只有真正了解自己的兴趣爱好才能作出选个“3”是指：语文、数学、外语是3门必考科目，第二个“3”是指从物理、历史、、地理、生物、化学六门任意选择3门来学习。语文、数学、外语以原始分成绩计入总分，物理、历史、、地理、生物、化学以等级换算分计入总分。择。

如果偏离自己的兴趣爱好，仅仅从功利出发选择了自己不喜欢、不擅长的科目，就会给自己带来很多学习和生活上的困难。一般来说，学生在初中阶段就已经表现出了不同的兴趣爱好，到了高中需要在学习中进一步明确自己的兴趣爱好，并且需要保持一定的稳定性。

2、了解高校不同专业的科目要求，做好比较分析。学生选择选考科目，首先基于自己的兴趣爱好，但也受到高校专业要求的影响，不同高校的不同专业对报考学生的考试科目要求也不一样，有的专业至少列出一门必考项目，学生根据要报考的院系和专业要求的必考科目选择自己的选考科目。

2022高考全国卷化学试卷难吗？有何变化？

对于难不难这个问题，可谓是仁者见仁，智者见智。因为学霸一直都觉得还好，可是学渣一直都觉得很难。

但要说试卷的变化和往年对比还是有一些变化的。因为自从双减之后，高考理化生试题大都选取真实的情景、更为突出价值观，而且试题素材，取材也相当广泛。

确实是很难的，听说有非常多的人连选择题都不能够做出来，感觉全部都 高考化学必考知识点总结(三)1、误认为有机物均易燃烧。如不易燃烧，而且是高效灭火剂。成了超纲的题。

高二化学在高考中的考点有哪些？

2020高考已进入的冲刺阶段，不知道大家都复习得怎么样呢?以下是我搜索整理的关于2020高考化学易错知识点30个，供参考借鉴，希望对大家有所帮助!

三大工业反应，盐类水解、原电池和电解池，各类主族元素性质综合考察蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。化学平衡。

高二上学期：选修五——有机化学基础考点：1、基本官能团的认知、性质、判定、转化。 3、同分异构体的书写 2、有机化学推断综合在高考中所占分值约：15分高二下学期：选修四——化学反应原理考点：1、热化学方程式 2、反应速率的计算 3、化学平衡移动 4、盐类水解 5、原电池与电解池原理在高考中，选修四考点繁多，且较难，所占分值很大，约：30分 以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。

化学高考必背知识点 高三必看化学重点知识总结

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

2.蒸馏冷却法：在沸点上值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

4. 化学高考必背知识点

3.过滤法：溶与不溶。

4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

8.转化法：两种物质难以直接分离，加品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高考化学重点知识总结

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使结晶析出，得到纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

高考化学易错知识点 常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1

常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

常错点10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

新高考化学有机和结构都要考吗

新高考化学有机和查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等结构都要考。

新版教材分为化学册、第二册，和选择性必修二册。实行新高考后，学生只要选考化学，有机化学和物质结构都要学，由于考试范围增加，这部分内容也会有所删减和调整，整体难度也会下调。此外，新教材优化了编排的顺序，更符合学生的认知特点。

1、新旧教材必修一对比:

(1)旧版教材章直接学习化学计量等纯理论知识，逻辑思维强度大，理解难度较高，刚上高一的学生适应起来难度大，改版后，穿元素化合物的学习，位于钠和铝的学习之后，更加实用，有了元素化合物的铺垫及应用，更好理解。

(2)物质结构和元素周期律的位置提前，学生从结构的视角审视物质性质，更容易理解各种物质的性质和转化。

(3)实验安全等常识从章节转入附录，但是内容更有实用价值，纯理论的知识有所删减，与生活相关的内容有所增加。

2、新旧教材必修二变化:

元素化合物章节增多，增加了大量与化学历史或生产生活直接相关的实验，增强学生动手能氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。力和实验思维能力，有利于通过实验记忆相应的现象，也让化学的学习更富有趣味性和应用价值

高考人数可能会再创新高

近些年来，高考人数一直处于上升趋势。特别是近两年，高考人数呈现断崖式激增。2021年高考人数为1078万人，而2022年高考人数则达到了1193万人，比2021年增加了115万人，也创造了高考人数历史新高。

依照这样的增长趋势，2023年的高考人数多半不会下降，只会比2022年更高，甚至可能突破1200万人。高考人数增加，也代表高考的竞争更加激烈。

卷面内容变化

2022年9月15日，召开了发布会，发布会上，高校学生司司长王辉表示，现行教育考试制度加强了教考衔接着重考查学生思考和运用所学知识分析问题、解决问题等关键能力，也就是说，在全国统一命题试卷的省份，卷面题目可能会更加灵活，更侧重考察考生的思维敏捷度和应用能力。

不过，考试题目再怎么灵活，也不会脱离教材，考生只要夯实基础，在平时的复习中多多培养自己的思维能力。

高考化学有多少个考点

B、非氧化还原反应

选修五——有机化学基础考点：1、基本官能团的认知、性质、判定、转化。

历史高考时间：6月10日8:30-9:30

3、同分异构体的书写

2、有机化学推断综合在高考中所占分值约：15分高二下学期：选修四——化学反应原理考点：1、热化学方程式

2、反应速率的计算

3、化学平衡移动

4、盐类水解

5、原电池与电解池原理在高考中，选修四考点繁多，且较难，所占分值很大，约：30分

以上所列，为重点考点，细节还有许多，应以上面列举为参考，综合个人成绩实际情况，同时关注当年考纲变化。

上海化学高考的考情与其他地方有什么不同，从知识点反面来说。。。谢谢（希望可以详细点）

有些省份已经实行了新高考，新高考在试卷结构上会有一些变化，我整理了相关信息，来看一下！

基本上是类似的 只要把课本上的基础知识掌握了 无论考题怎么变 都是离不开最基础的 万变不离其宗 可以参考下

很多高三学生在化学这个科目的复习上抓不住重点，下面我为大家整理了高考化学必背重点知识，供参考！

知识点覆盖面没有外地广，很多内容外地学但上海不学

高考化学必考知识点总结_小高考化学必考知识点

我觉得还是比较简单的，因为考了一些基础的公式，有一个大题竟然还要你写一个化学式，可能对于化学元素周期表加大了考虑。

高三网权威发布高考化学必考知识点总结，更多高考化学必考知识点总结相关信息请访问高三网。 【导语】学习进行到一个阶段，就必须回顾之前学过的内容，巩固才能更好地记忆。下面是大范文网为大家整理的高考化学必考知识点总结，欢迎翻阅。

高考化学必考知识点总结(一)

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

高考化学必考知识点总结(二)

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(7)、盐酸与溶液反应

(8)、稀盐酸与漂反应

(10)、与乙炔加成反应(制聚)

(11)、漂与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)

(12)、HF、HCl、HBr、HI比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

2、有性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

的气体：H2S。3、熔沸点、状态：

①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>>干冰。

⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，也可;在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。微溶。③卤素单质在中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于。

⑤微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等。

⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

高考化学必考知识点总结(四)

1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂、、(天然油脂是混合物)、、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaH不过，面对高考人数的增加，小编认为，考生需要有危机意识，但也不用太过担心。因为高考人数增加的同时，各地各校也出台了很多扩招政策，录取率也只增不减。CO3、NaHSO4)