关于氧化性强弱顺序，氧化性强弱怎么判断这个很多人还不知道，今天小天来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

氧化性强弱顺序(氧化性强弱怎么判断)

氧化性强弱顺序(氧化性强弱怎么判断)

氧化性强弱顺序(氧化性强弱怎么判断)

氧化性强弱顺序(氧化性强弱怎么判断)

1、一）根据氧化还原反应的方向判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂>氧化剂（二）根据元素活动性顺序比较（1）金属活动顺序：从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：S2->SO32->I->Fe2+>BrK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+->Cl->OH->含氧酸根>F-（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

2、反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

3、当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

4、（五）根据元素周期表判断（1）同主族元素（从上到下）金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱（2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

5、（六）根据元素价氧化物的水化物酸碱性强弱比较酸性越强，对应元素氧化性越强碱性越强，对应元素还原性越强（七）根据原电池的电极反应判断两种不同的金属构成的原电池的两极。

6、负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

7、（八）K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

8、（九）根据元素化合价价态高低判断一般来说，处于价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原1）可以根据氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au3）非金属活动性顺序比较F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

9、4） 同种元素一般价态较高者氧化性强。

10、如氧化性：Fe3+>Fe2+ Sn4+>Sn2+ S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

11、强氧化剂反应生成弱氧化剂，把含两个氧化剂阴离子的反应式比较，左边强右边弱，还原性同理单质还是化合物。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。