氧化性和还原性，通俗的解释下。举个例子

氧化性是指物质得电子的能力。

氧化还原反应例子 氧化还原反应例子双线桥

氧化还原反应例子 氧化还原反应例子双线桥

氧化还原反应例子 氧化还原反应例子双线桥

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。.

如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。

氧化性是得电子能力，还原性是失电子能力

看化合价是升高还是降低，

高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式_H2O+C=CO+H2_， 其中，水是_氧化_剂, 硫在氧气中燃烧的化学方程式_S+O_2=SO2， 其中，硫是_还原_剂

主要是化学价的变化，氧化性就是能使被氧化物化学价升高，自身化学价降低，还原性则相反，比如二价铁离子具有还原性，会被氧化成三价铁离子，三价铁离子具有氧化性，会被还原成二价铁离子。

生活现象中，哪些发生了氧化还原反应

最常见的现象就是切开后的苹果，茄子，土豆等蔬菜水果在空气中放置一段时间后会变色，这是由于蔬菜水果中含有多酚类化合物，容易被氧气氧化成褐色的醌类化合物。这就是最常见的氧化还原反应。

包括（但不仅限于）

包括人在内的各种生物无时不刻都在进行的呼吸作用，就是氧化还原反应

金属（铜、铁等）生锈

植物的光合作用

人喝酒后酒精在体内的代谢——从乙醇氧化成乙醛，然后再氧化成乙酸和二氧化碳

部分水果用钢铁的切开后在空气中的褐变

富含维生素B1的食物在加热时因氧化而造成VB1的损失

亚盐对人体的毒害，就表现在亚盐会将血液中的血红蛋白氧化成没有携氧能力的高铁血红蛋白

写10个氧化还原反应,标出氧化剂还原剂,氧化产物,还原产物

1.AgNO3+H2O==(电解）Ag+O2+HNO3

氧化剂AgNO3，还原剂H2O，氧化产物O2，还原产物Ag，

电子转移方向H2O→AgNO3(4e)

配平：4AgNO3+2H2O==(电解）Ag+O2+4HNO3

2.NaCL+H2O==NaOH+H2+CL2

氧化剂H2O，还原剂NaCl，氧化产物Cl2，还原产物H2，

电子转移方向NaCl→H2O(2e)

配平：2NaCL+2H2O==2NaOH+H2+CL2

3.Cu+HNO3==Cu(NO3)2+NO+H2O

氧化剂HNO3，还原剂Cu，氧化产物Cu(NO3)2，还原产物NO，

电子转移方向Cu→HNO3(6e)

配平：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

4.C+HNO3==NO2+CO2+H2O

氧化剂HNO3，还原剂C，氧化产物CO2，还原产物NO2，

电子转移方向C→HNO3(4e)

配平：C+4HNO3==4NO2+CO2+2H2O

5.SO2+O2==SO3

氧化剂O2，还原剂SO3，氧化产物SO3，还原产物SO3，

电子转移方向SO2→O2(4e)

配平：2SO2+O2==2SO3

6.CL2+Ca(OH)2==CaCL+Ca(CLO)2+H2O

氧化剂Cl2，还原剂Cl2，氧化产物Ca(ClO)2，还原产物CaCl2，

电子转移方向Cl2→Cl2(2e)

配平：2CL2+2Ca(OH)2==CaCL2+Ca(CLO)2+2H2O

氧化还原反应的方程式,离子方程式总结~？

高中新教材中涉及到的离子方程式

1.镁与盐酸反应:

Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

2.铝与盐酸反应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3.锌与盐酸反应

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

4.铁与稀硫酸反应

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

5.氧化镁与稀硫酸反应

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸反应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.与稀硫酸反应

OH－ + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸反应

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.与稀盐酸反应

Ag+ + Cl－= AgCl↓

10.与稀硫酸反应

Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

11.与稀硫酸反应

Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O

12.氯化镁与反应

Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓

13.二氧化碳与反应

CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O

14.过量的二氧化碳与反应

CO2 + OH－== HCO3－

15.与反应

SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O

16.过量的与反应

SO2 + OH－== HSO3－

17.二氧化碳与澄清的石灰水反应

CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应

Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

19.溶液与碳酸钠溶液反应

Ba2+ + CO32－== BaCO3↓

20.硫酸铜溶液与反应

Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓

一．物质与氧气的反应：

（一）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（二）化合物与氧气的反应：

10.在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

16.加热：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24.还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（二）金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（三）碱性氧化物+酸 盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（四）酸性氧化物+碱 盐+水

43．暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．吸收气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．吸收气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（五）酸+碱 盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（六）酸+盐 另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（七）碱+盐 另一种碱+另一种盐

65．与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．与：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.与：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（八）盐+盐 两种新盐

70．氯化钠溶液和溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O,8,氧化还原反应的方程式,离子方程式总结~

就要氧还的,要说清氧化剂还原剂,有中文题目,然后是方程式那种……高中初中的都要,

注意：就要是氧化还原反应的~

谢

求几个氧化还原反应的例子 简单的~

关于氧化还原反应的几个例子（没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应）：

hno2=no+no2+h2o；

h2s+h2so4=s↓+so2↑+2h20；

3hno2=hno3+2no+h2o；

c2h6o=c2h4+h2o （反应条件为浓硫酸170摄氏度。在有机反应中，要把等号换为箭头）；

c6h12o6(葡萄糖)=2c2h6o(乙醇)+2co2

（植物的无氧呼吸）；

能不能举出10个或10个以上的氧化还原反应化学式

1.H2+CuO=H2O+Cu

2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

3.2Na+Cl2=2NaCl

4.2KClO3=2KCl+3O2

5.MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O

6.HgS+O2=Hg+SO2

7.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

8.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

9.Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H20

10.3Zn+8HNO3=3ZN(NO3)2+2NO+4H20

氧化还原反应的举例

K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸：

哪些是氧化还原反应举例说明（15例

我就说基本的了。2H2+O2=2H2O(点燃) H2+Cl2=2HCl(点燃) Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2F2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2等等 化学价变化的都是