化学中考中化学方程式没标箭头会被扣多少分？

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

在反应物中没有气体右边有气体生成是就标↑

中考化学方程式 中考化学方程式大全打印

中考化学方程式 中考化学方程式大全打印

H2O2——H2O＋O2

在反应物中没有固体（或者沉淀）右边有沉淀或固体生成就是↓

↑是气体符号

↓是沉淀符号

你看这俩符号其实很点拨：判断一个化学方程式的书写是否正确，可以从以下几个方面来看：形象的

举个例子

s+o2=so2

这个反应中

硫是固体

但是氧气是气体

生成的是气体

所以不用标气体符号

中考化学方程式

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4

3. 和已知量、未知量 x 1t铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

中考需要背诵的化学方程式太多了，应该在150个左右的，

给出常考的如下，你参考5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O一下：

这个一定的找老师。。。他们有经验

书上全有自己总结这样效果好

什么中考方程式？

课本没有吗？

安徽省中考化学方程式有哪些？急用！！！！

78．硫酸钠和：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

先把带沉淀或气体的背过 一般一个大题考

因为12g＋3g＜23g，所以该有机物还含有氧元素。

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

14．加热：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）的性质：

34．还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

以书上的为主 书本上的都会就行了 另外可能给定条件自己写方程式 这你是无法猜到的 不过一般比较简单 2012届考生路过

实验室制氧气三个方程式，和实验室制取二氧化碳等。

不好意思哈，我是初四的，面临中考，寻一些好的有关化学方程式的题题，看看！！！ 谢谢

C＋O2CO2

1、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。

2、化学方程式的意义

3、化学方程式的读法

⑵量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的。

⑶粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个分子。

4、化学方程式的书写原则

书写化学方程式必须同时体现以下原则：

(1)必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；

(2)要遵守质量守恒定律。

5、化学方程式的书写步骤(以受热分解为例)

KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2

(2)配平化学方程式，并加以检查。

2KMnO4——K2MnO4＋MnO2＋O2

(3)注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等），标出生成物状态（气体、沉淀等），把短线（或箭头）改成等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

6、正确使用“△”“↑”“↓”等符号

(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”。

该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3CaO＋CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆。点燃是指质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件。

(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号。

这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出．箭号只能标在化学方程式的生成物一边．个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，这是不正确的，例如：

S＋O2↑SO2↑

Ca(OH)2＋CO2↑＝CaCO3↓＋H2O

当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O2H2↑＋O2↑

反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，

当反应进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”。如CuSO4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义。

7、化学方程式的配平

(1)化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

(2)化学方程式的配平方法

①最小公倍数法(以氢气与氧气反应为例)

利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如：

H2＋O2——H2O

反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2， H2分子前相应的配上2即可。

②奇偶数法（以氢分解反应为例）

利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如：

反应前氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数(1×2＝2)，再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。

③观察法(以铁与氧气反应为例)

利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量系数及该生成物的化学计量系数，从而推出其他物质化学计量系数的配平方法。例如：

Fe＋O2——Fe3O4

Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。

三、利用化学方程式的计算

1、实例：

工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：

①设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。

②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3CaO＋CO2↑

④列出比例式，求解

x＝＝1.8t

⑤简明地写出 答：需要碳酸钙1.8t。

①计算过程必须规范，步骤可以概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

②各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

③计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

④计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

⑤设未知数时应指明质量且不能写单位（如g、kg或t等），所设未知数x本身就带单位，整个化学计算过程中要带单位，求出x的值后写上单位且不加括号。

⑥如果同时知道两种反应物的量，要考虑过量问题。若题目中只给出了一种物质的量，则另一种物质的用量往往用“足量”“适量”“过量”或“完全反应”“恰好完全反应” 等来描述。

3、计算中可能用到的公式

(1)质量＝密度×体积

(2)分解率＝×100％

(3)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

4、利用量法根据化学方程式的计算

量法就是利用变化前后物质的质量建立解题关系的方法。量法计算关键是弄清这个“”是谁与谁之间的，如何与化学方程式联系起来。同时量法计算只是这一类计算题的一种解题方法，还有其他方法。

例：将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？

从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g氢气，那么反应后溶液的质量就增加了(65－2)g。现已知反应前后溶液的质量增加了(63.2－50.6)g。设生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。

解：设反应生成氢气的质量为x。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 质量

65 2 65－2＝63

x 63.2g－50.6g＝12.6g

x＝＝0.4g

答：略。

5、多步反应相关联计算——采用关系式法

关系式法是将有关的物质从化学方程式中“提取”出来，用“～”联系起来，达到简化计算过程的目的。关系式法是解决多步反应计算问题的有效方法，其关键是根据题意和有关化学方程式，找出已知量和待求量相关物质之间的关系式。

例：要分解多少克得到的氧气，才能和10g锌与足量的稀盐酸反应得到的氢气完全反应生成水？

题目涉及的化学反应有3个：2KClO32KCl+3O2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 2H2+O22H2O

相关量的关系为：2KClO3～3O2～6H2～6Zn。

解：设需要KClO3的质量为x。

KClO3～3Zn

122.5 3×65＝195

x 10g

，x＝＝6.28g

答：略。

【例题分析】

例1、下列说法中，符合质量守恒定律的是

A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了

B、蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量

C、受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻

D、粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量

分析：应用质量守恒定律分析问题时，要注意“参加反应的”和“质量总和”等语。

镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁。根据质量守恒定律，氧化镁的质量必然大于镁带的质量，选项A正确。

蜡烛在空气中燃烧是蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳。根据质量守恒定律，反应生成水和二氧化碳的质量总和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，选项B是错误的。

受热分解生成和氧气。根据质量守恒定律，的质量等于和氧气的质量总和，所以剩余固体的质量比的质量轻，选项C正确。

选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释。

：AC

例2、用质量守恒定律解释下列问题。

(1)镁在氧气中燃烧后质量增加。

(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体质量比原来固体质量少。

分析：(1)根据质量守恒定律，参加反应的镁条的质量和氧气的质量之和应等于生成的氧化镁的质量。因此，氧化镁的质量大于镁的质量。(2)参加反应的碱式碳酸铜的质量应等于生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和。但反应后剩余固体为氧化铜，故质量小于碱式碳酸铜的质量。

：(1)根据质量守恒定律，镁燃烧后生成的氧化镁的质量，等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和．因此镁燃烧后生成物的质量比镁的质量增加。

(2)根据质量守恒定律，碱式碳酸铜的质量等于反应后生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和，所以剩余固体 (氧化铜)的质量比原来固体(碱式碳酸铜)的质量减少。

例3、在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )

A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH

分析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立，是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。

依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。

：A

例4、有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素的质量是：

g。含氢元素的质量是 g ，它是由 元素组成的。

分析：化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素，水中所含氢元素一定是原化合物中所含的元素．根据生成的二氧化碳和水的质量求出碳、氢元素的质量。

如果碳、氢两种元素的质量等于原化合物的质量时，则原化合物只由碳、氢两种元素组成。

如果碳、氢两种元素的质量小于原化合物的质量时，因为生成物二氧化碳和水中只含碳、氢、氧三种元素，所以原化合物中还含有氧元素，所含氧元素的质量等于原化合物的质量减去碳、氢两种元素的质量和。

解：含碳元素的质量：44g×＝12g

含氢元素的质量：27g×＝3g

因此该有机物由碳、氢、氧三种元素组成。

：12 3 碳、氢、氧。

例5、下列化35．的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2学方程式书写正确的是

B、2H2O22H2O＋O2↑

C、2P2O54P＋5O2

D、2HgO2Hg＋O2↑

分析：A中生成物化学式写错，应为MgO；B中催化剂应为MnO2；C中反应物、生成物左右两边颠倒了。

：选D

①是否按客观事实正确写出了反应物、生成物的化学式。②是否配平。③是否正确反映出反应的必要条件及生成物的特征。

例6、汽车尾气中含有CO、NO和碳氢化合物等有害物质，可在汽车尾部安装一个触媒（催化剂）转换器，将其转换为N2、CO2、H2O等无害物，其步转换是在催化剂作用下使CO跟NO反应，生成CO2和N2。第二步转换是再通入过量空气，使剩余的CO和碳氢化合物 (以C2H4为例)被完全氧化。根据以上叙述写出该两步转化的三个化学方程式。

分析：本题是一道根据生产、生活中实际信息来书写化学方程式的问题，关键在于弄清：每一步反应的反应物和生成物各是什么物质？它们的化学式怎样写？用什么方法加以配平？步反应的反应物是CO与NO，生成物为 CO2和N2，第二步反应则包括CO和C2H4两种物质的完全燃烧，根据质量守恒定律，前者的生成物只有CO2，后者的生成物应为CO2和H2O。

：(1)2CO+2NON2+2CO2

(2)2CO+O22CO2

例7、在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：

已知X的相对原子质量为n，Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是（ ）

A、反应后Q的质量为9g

B、3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O反应后生成15gZ

C、反应中Y与Q的质量之比为1∶1

D、该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3

分析：根据质量守恒定律可知，反应后Q的质量为：4g＋10g＋1g＋21g－0g－12g－15g＝9g 。所以 A 选项对。分析反应前后各物质的质量及其质量变化：

由表可知：B、C选项错；物质X、Q质量减少，因此是反应物；物质Y、Z质量增加，因此是生成物。再根据化学反应方程式反映了参加反应的各物质的质量比，所以参加反应的X与Q的质量比为4g∶12g＝〔(X的化学计量系数)×n〕∶〔(Q的化学计量系数)×2n〕，所以X与Q的化学计量系数之比为2∶3。

: AD

【参考练习】

1、如下图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为

A、A2 B、A2B C、AB2 D、A4B2

2、10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量（ ）

A、约等于10g B、一定小于10g C、一定大于10g D、一定等于10g

3、加热31.6g，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ）

A、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和MnO2

C、KMnO4、K2MnO4和MnO2 D、KMnO4和K2MnO4

4、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断该密闭容器内发生的化学反应基本类型为（ ）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、以上三种反应均有可能

5、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（ ）

A、含碳、氢、氧三种元素 B、只含碳、氧两种元素

C、只含碳、氢两种元素 D、无法确定

6、配平下列方程式：

7、航天飞机曾用金属和（NH4ClO4）作固体燃料，加热使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中分解，同时生成四种气体；两种是空气中的主要气体成分，一种气体是（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：

（1）被氧气氧化成氧化铝 。

（2）受热分解 。

8、把干燥纯净的和二氧化锰15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.7g固体物质。问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？

【参】

1、B。

点拨：本题把化学反应图式化了。解此题的依据是反应前后各元素的原子个数相等。反应物一边，二分子的甲含4个A原子、4个B原子，生成物一边，一分子的丙中含2个B原子，则二分子的乙中应有4个A原子、2个B原子，所以1个乙分子中应含2个A原子、1个B原子，即A2B。

2、C

点拨：

由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可得出加热31.6g可得氧气3.2g，现只得氧气3g，表明加热后没有完全反应，还有剩余。

点拨 ：

分析有关数据可知，物质Z在反应前后的质量变化为84g→0g，Z在反应中全部被消耗掉，说明Z为反应物；Y在反应前后的质量变化为2g→24g，质量增加了22g；Q质量则增加了9g。根据质量守恒定律，X在反应后质量需增加84g＋5g＋2g＋2g－14g－24g－2g＝53g。通过分析，在密闭容器中发生的化学反应只有Z是反应物，X、Y、Q均为生成物，该反应符合“一变多”的特征，即为分解反应。

5、A

点拨：由产物CO2和H2O可推知参加反应的物质中有C、H、O三种元素，而反应中有O2参加反应，该化合物中有无氧元素，需要计算出各物质中氧元素的质量，通过比较得出。4.8gO2中氧元素的质量为4.8g，4.4gCO2中氧元素的质量为3.2g，2.7gH2O中氧元素的质量为2.4g，可见3.2g+2.4g＞4.8g，显然生成物中的氧元素部分来源于该化合物，即该化合物中含有C、H、O三种元素。

6、

（1）1 3 2 3

（2）1 2 1 2

（3）2 1 2 1

（4）1 2 1 1

7、

（1）4Al+3O22Al2O3

（2）2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O

8、分析：从题意可知已全部分解生成和氧气，根据质量守恒定律，和二氧化锰的质量（15.5g）与反应后剩余固体物质（和二氧化锰）的质量（10.7g）之，就是制得氧气的质量。

根据分解的化学方程式，从制得氧气的质量可计算出同时有多少克生成。反应后剩余固体物质（和二氧化）的质量与的质量之，即为二氧化锰的质量。

解：（1）因受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻，所以制得氧气的质量为：

15.5g－10.7g＝4.8g。

（2）设制得氧气的同时可生成的质量为x。

在10.7g固体物质中含有和二氧化锰。其中为7.45g，二氧化锰为：10.7g－7.45g＝3.25g。

：(1)制得氧气4.8g。

(2)10.7g固体物质里含和二氧化锰，其中为7.45g，二氧化锰为3.25g。

中考理化生实验化学要用到的五个化学方程式有哪些？？？？

有以下几个化学方程式需要有印象：3、C

2H2O2 =MnO3= 2H2O + A、Mg＋O2MgO2 O2(气体符号)

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 (3)C2H4+3O22CO2+2H2O + H2O + CO2(气体符号)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(沉淀符号) + H2O

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(气体符号)

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(沉淀符号) + Na2SO4

中考化学必背方程式:碳相关的化学方程式

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑属 + 新盐

化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。下面是有关中考化学必背方程式:碳相关的化学方程式的内容，供大家学习参考。

碳的'相关化学方程式

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

煤炉中发生的三个反应：

煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

下面是有关中考化学必背方程式:碱相关的化学方程式：

碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

吸收气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

吸收气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(⑴质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成。OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

2018中考化学知识点：有关酸碱盐的化学方程式

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

【 #教育# 导语】新一轮中考复习备考周期正式开始， 考 网为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018中考化学知识点：有关酸碱盐的化学方程式》，仅供参考！

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和溶液反应：Al+324．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6．暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水(中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

10.氢氧

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

13.硫酸和溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

（8）盐+盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17．硫酸钠和：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3；KClO3.

+7价:HClO4；KClO4.

中考 化学方程式

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2H2O2==MnO2(催化剂)==2H2O+O2(气体上升符4、A号)

CaCO3+2HCl=（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐=CaCl2+H2O+CO2(气体上升符号)

2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号)

所有铁与物质反应的化学方程式 所一下啊 要中考了!

2、对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：

1. 铁在中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS

3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2你可以查 《分类精选》中，有专题练习。↑

4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

5. 铁和过量的稀反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

6. 过量的铁和稀反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

10. 与反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

12. 硫酸亚铁与反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

16. 与硫溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

23．BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

关于化学方程式的中考试题 越难越好

一包混有杂质的Na2CO3,其杂质只可能是Ba(NO3③写出相关物质的相对分子质量 100 56)2、KCL、NaHCO3、K2CO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的是：唉~~小屁孩这么简单的都不懂，课本有啊！A：样品中可能混有NaHCO3 B：样品中一定混有NaHCO3，可能混有KCL，也可能混有K1、酸的化学性质2CO3 C：样品中混有NaHCO3，也混有Ba(NO3)2 D：样品中混有KCL，也可能混有NaHCO3

2019年中考钡盐、碳的化学方程式

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

【 #中考# 导语】 高考频道整理了，2019年中考化学方程式，希望对你们有帮助

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀

跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显

C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少

3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2===Ca43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3CO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显

CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

Fe49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成