氨气的实验室制法

（/），想来大家对氨气已经不是那么陌生了，那么你知道氨气的实验室制法吗？

气体实验室制法高考题_气体的实验室制法总结

气体实验室制法高考题_气体的实验室制法总结

1、铵盐与碱加热制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.

注意事项：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。实验室制NH3除水蒸气用，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl28NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl28NH3

2、用氮化物制取① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）氨气

可以用氮化物与水反④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽净空气，收集较纯的气体。应或者叠氮化物分解。如：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

3、加热浓氨水

反应原理：NH3H2O =△= NH3↑+H2O。

这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。

4、浓氨水中加碱或生石灰

反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-

加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3H2O的分解。

2017年高考化学一轮模拟试题及

22.NH3在一定条件下可被氧化。

1．下列说确的是（ ）

D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

A16O和18O互为同位素

B、、干冰均为混合物

C稀硫酸、氨水均为电解质

D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸

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A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-

B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr

C原子半径：Se＞Cl＞S

D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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34．下列说法不正确的是（ ）

A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量

C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

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45. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA

B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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56．下列叙述不正确的是（ ）

A用电子式表示HCl的形成过程：

B中的原子核内的中子数与核外电子数之是99

C在空气中加热：

D铝热法炼铁：

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67．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

AK+、Na+、HCO3- 、NO3-

BNa+、NH4+、NO3-、Cl-

C K+、Na+、NO3-、Br -

DK+、Cu2+、Cl-、SO42-

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78．向某无色溶液中分别进行下列作，所得现象和结论正确的是（ ）

A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

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810．下列离子方程式书写正确的是（ ）

ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O

B钠加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑

CFeSO4溶液中加入稀：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

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1．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①②

③④

A②④B③④C①④D①②③

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10

13．已知下列实验事实：

① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（ ）

A化合物KCrO2中Cr元素为+3价

C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

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11

14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）

A分子式为C16H18O9

B能与Na2CO3反应

C能发生取代反应和消去反应

D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

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12

A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH

B金属性X>Y>Z

C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱

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填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。把填写在题中横线上。

13

2．下列叙述不正确的是（ ）

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14

9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

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15

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

16．元素X的价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。

18．元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

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17

21.合成氨反应的化学方程式是 。

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相约______kJ；

23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚，其化学方程式是 。

25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是 。

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18

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。

② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。

(a).溶液温度下降

(b).溶液温度升高

(c).滴入酚酞后呈浅红色

(d).滴入酚酞后呈红色

28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入品，将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说确的是 。

(a).装置I的气球体积较大

(b).装置II的气球体积较大

(c).生成气体的体积根据盐酸计算

(d).生成气体的体积根据固体计算

29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现作2的现象与预测有异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。

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19

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV. ……

30.步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。

31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。

33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

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20

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

34.下列方法中，可制得的正确组合是________。

① MnO2和浓盐酸混合共热 ② KMnO4和浓盐酸混合 ③ 次和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合

A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以

35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。

36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。

② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。

④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。

37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。

20 第(1)小题正确及相关解析

正确

D解析

① MnO2和浓盐酸混合共热生成、和水，

② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成、、和水，

③ 次和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成，

④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成、氯化铬、和水，

故为：D；

考查方向

本题考查实验室制取的方法。

解题思路

利用强氧化剂氧化氯离子生成。

易错点

本题考查实验室制取的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。

20 第(2)小题正确及相关解析

正确

浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生

解析

浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，易挥发，反应消化，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，

故为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生；

考查方向

本题考查化学反应的条件和限度。

解题思路

二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；

易错点

本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。

20 第(3)小题正确及相关解析

正确

①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色 ②无漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

解析

① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的无漂白性，潮湿的(次氯酸)有漂白性，故为：无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用吸收，防止干扰F中的检验，故为：吸收；④ 与反应生成氯化银和，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；

考查方向

本题考查水蒸气的检验、的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。

解题思路

①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的不能使有色物质褪色，不具有漂白性；③易溶于，吸收，防止干扰F中的检验；④加入G中的气体为，与反应；

易错点

本题考查水蒸气的检验、的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。

20 第(4)小题正确及相关解析

正确

FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

解析

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验是否被完全吸收，故为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。

考查方向

本题考查化学实验。

解题思路

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验是否被完全吸收。

易错点

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验。

制取二氧化碳的实验室有哪些方法？

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 +2HCl = 2自然界中氮元素有多种存在形式。 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

扩展资料

1、二氧化碳的工业制法：

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、实验室制取二氧化碳的方法

品：石灰石与稀盐酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

实验室制取二氧化碳应注意

①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有气体而不纯。

②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

氢气的实验室制法

氢气在生活中的应用：

氢气的实验室制法相关内容如下：

一、准备材料：

1、在开始制备氢气之前，需要先准备好以下材料：

2、锌粒或镁条或铝片：这些金属可以与酸反应生成氢气。

3、稀酸（如稀硫酸或盐酸溶液）：这些酸可以与金属反应生成氢气。

4、试管或烧杯：用于进行化学反应。

5、橡皮管或塑料管：用于连接反应装置和收集氢气的集气瓶。

6、集气瓶：用于收集生成的氢气。

二、制备氢气：

以下是三种实验室制取氢气实验中，将两根导电金属棒(如铜棒或铁棒)插入装有蒸水的电解池中，并与直流电源连接。通电后，水分子会发生电解反应，产生氧气和氢气。由于氧气的电解电位较高，因此氧气会在阳极上集中产生。，将氧气收集起来。的方法：

方法一：用锌粒与稀硫酸反应制备氢气。

1、在试管中加入适量的锌粒（绿豆大小即可）。

2、加入适量的稀硫酸（大约是锌粒体积的1-2倍）。

3、塞上橡皮塞，将试管固定在铁架台上。

4、观察试管中的反应情况，当锌粒完全反应后，收集气体。

方法二：用镁条与盐酸溶液反应制备氢气。

1、在烧杯中加入适量的镁条（约1-2厘米长）。

2、加入适量的盐酸溶液（大约是镁条体积的1-2倍）。

3、用橡皮管连接烧杯和集气瓶，确保密封良好。

4、当镁条与盐酸溶液反应时，会产生大量的气泡，这是氢气。当镁条完全反应后，收集气体。

方法三：用铝片与反应制备氢气。

1、在烧杯中加入适量的铝片（约1-2毫米厚）。

2、加入适量的（大约是铝片体积的1-2倍）。

3、用橡皮管连接烧杯和集气瓶，确保密封良好。

1、能源领域：氢气可以作为一种清洁能源载体，用于储能和传递能源。它可以通过电解水制取，当需要能源时，可以通过燃烧或与氧气反应来释放能量。氢气还可以作为燃料用于汽车、火箭、燃气轮机等设备。

它的燃烧产生的副产品是水，因此被认为是一种环保的燃料。氢气也可以与其他化合物反应，例如与甲烷反应生成和氢气，从而用于工业生产中的合成气制备。

2、金属加工和焊接：氢气在金属加工中广泛应用，因为它具有高热导率和导电性，可以用于焊接和切割金属。氢气焊接可以提供高质量的焊缝和的控制。氢气还可用于金属退火和硬化过程，通过加热和冷却来改变金属的物理性质，从而增加其强度和硬度。

3、气球和气体浮力：氢气是常见的气球气体，因为它比空气轻，能够提供足够的浮力来支撑气球。虽然氢气具有易燃的特性，但在适当的条件下可以安全使用。氢气还被用于气体球船和气体漂浮装置，通过控制气体的充气量和排放来实现浮力的调节。

4、实验和科学研究：氢气可以用作实验室中的还原剂或气氛气体，用于实验中的化学反应。氢气还可以用作气相色谱分析中的载气，用于分离和识别化合物。在核磁共振（NMR）实验中，氢气用作磁共振信号的来源，用于分析和研究物质的结构和性质。

5、食品加工和饮料制备：一些食品加工工艺需要低温条件下进行，氢气可以提供冷冻和冷藏过程中所需的低温。氢气还可以用于饮料制备中的气泡饮料，例如汽水和啤酒。加入氢气可以产生气泡，增加饮料的口感和味觉体验。

实验室制取的方法

实验室制取用铜和浓反应。

制取方法：

①丁达尔现象一.实验室里大部分情况下用不活泼金属与浓反应：对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本作)进行分离。

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集的方式：

向上排空气法（因为易溶于水，所以不可以用排水法进行收集。）

尾气的处理：

二.通入快速吸收尾气。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

扩展资料：

（nitrogen dioxide），化学式NO2。高温下棕红色有毒气体。在常温下(0～21.5℃)与混合而共存。有毒。有性。溶于浓中而生成。能叠合成。与水作用生成和。与碱作用生成盐。能与许多有机化合物起激烈反应。

在臭氧的形成过程中起着重要作用。人为产生的主要来自高温燃烧过程的释放，比如机尾气、锅炉废气的排放等。 还是酸雨的成因之一，所带来的环境效应多种多样，包括：对湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化的影响，大气能见度的降低，地表水的酸化、富营养化（由于水中富含氮、磷等营养物藻类大量繁殖而导致缺氧）以及增加水体中有害于鱼类和其它水生生物的毒素含量。

参考资料：

有关氧气的制法

化学方程式：2H2O2＝MnO2=2H2O＋O2↑

氧气的制法分为工业制法和实验室制法：

净化装置（可省略）：用干燥。

1、氧气的工业制法：工业上制大量的氧气，主要是通过使空气液化，再分离液态空气而制得，这是物理方法。

2、实验室制法：

（1）加热：

化学方程式：2KMnO4=加热＝K2MnO4＋MnO2+O2↑

（2）加热：

化学方程式：2KClO3=加热＝2KCl+3O2↑

（3）用氢在二氧化锰催化下制氧气：

实验室制备

反应原理：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

实验仪器：

铁架台，硬质试管，试管夹，单孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，集气瓶，水槽，酒精灯，玻璃片，酒精灯

收集方法：

排水法收集

注意事项：

（1）加热前先预热

（2）试管口略向下倾斜

（3）试管口塞一团棉花

（4）导管从水槽中拿出后再停止加热，防止倒吸

实验室制法如二楼所言,常规工业制氧方法有两种：

(1)低温空气分离制氧：特点是氧气纯度高，同时可生产氮气、氩等气体.

(2)电解水法:同时生成氢气.

实验室电解水

工业。。忘记了

乙烯的实验室制法

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

一、反应原理：

乙醇在浓硫酸170摄氏度的条件下，产生乙烯和水；

二、材料：

品：乙醇、浓硫酸；装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管；三、步骤：

检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的混合液约20毫升，并在烧瓶中放入几片碎瓷片；加热，使温度迅速升到170摄氏度，乙醇便脱水生成乙烯；用排水集气法收集乙烯；再将气体分别通入溴水及酸性溶液，观察现象；先撤 高考化学必背知识点大全一导管，后熄灯；四、注意事项：

反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1比3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量；在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸；温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170摄氏度，以减少生成的机会；在制取乙烯的反应中，浓硫酸为催化剂、吸水剂、氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，生成二氧化碳、、碳等，而硫酸本身被还原成。能使溴水或溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过将除去，也可以将气体通过10%以洗涤除去，得到较纯净的乙烯；空气中若含3、4%至34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，因此，点燃乙烯时需要谨慎。

高一化学，题目是：比较 氢气 氧气和二氧化碳气体的实验室制法

15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（ ）

1、：试剂：MnO2,浓盐酸。反应原理：MnO2和浓盐酸加热可发生氧化还原反应。方程式：MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O。发生装置：蒸馏瓶。收集方法：排饱和食盐水。

2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应

2、氢气：试剂：铁和稀硫酸。反应原理：活泼金属与酸置换。方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。发生装置：锥形瓶烧瓶。收集方法：排水法。

3、氧气：试剂：H2O2，MnO2。反应原理：催化分解。方程式：2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑。发生装置：锥形瓶烧瓶。收集方法：排水法

4、二氧化碳：试剂：CaCO3，稀盐酸。反应原理：复分解反应。方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。发生装置：锥形瓶烧瓶。收集方法：向上排空气法

氧气的制取

③ 装置F的作用是______________________________________________________。

氧气的制法分工业制法和实验室制法。

工业制法（物理制法）：根据空气中氧气和氮气的沸点不同来分离出氧气。具体作方法就是将空气净化除去杂质，在高压低温的条件下，控制温度，先蒸发液态氮气，剩下的就是淡蓝色的液态氧气，将它加压贮存在专用钢瓶里就可以了；

实验室制法（化学制法），这种办法有很多，我只介绍一种：

实验室制取氧气

1.反应原理和实验装置：

（1）分解氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）

（2）加热（紫黑色固体）制取氧气

（3）加热（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）

分解氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

2.收集方在催化下加热生成和氧气：2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O2法：

（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）

（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）

3.验满方法：

(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

氧气的实验室制法

关于氧气的实验室制法如下：

一、高温分解法

首先，将合有钾(K202)或氢(H202)的物质放入反应瓶中。然后，以适当的温度加热反应瓶，物在①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑高温下分解，产生氧气和相应的金属氧化物。，通过气体收集装置将产生的氧气收集起来。

二、电解水8 2KMNO4+16HCL浓加热=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2 KCLO3+6HCL浓加热=KCL+3CL2+3H2O法

三、钠分解法

实验中，将钠固体放入反应瓶中，然后加入适量的水。钠与水反应，产生氧气和。在反应过程中，通过气体收集装置将产生的氧气收集起来。这种方法制取氧气的效果较好，适用于一些小规模的实验室

四、钻分解法

实验中，将钻固体放入反应瓶中。通过适当的加热，钻分解，产生氧气和钻(ID)氧化物。，通过气体收集装置将产生的氧气收集起来。

五、分解法

实验中，将固体放入反应瓶中，然后加入适量的水。与水反应，产生氧气和硫酸钠。通过气体收集装置将产生的氧气收集起来。这种方法制取氧气的效果稳定可靠，适用于大规模的实验室。

六、高压分离法

实验中，将含有氧气的混合气体(如空气)通过特殊的高压分离设备，利用气体的压力将氧气与其他气体分离。，将分离得到的氧气收集起来。这种方法制取氧气的效果较好，适用于特殊实验室需求。

确定某种气体的实验室制法，不需要考虑的是（　　）A．反应的需要的品和反应条件B．实验装置C．气体的

D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

A、要确定某种气体的实验室制法，需要考虑的有：反应的需要的品和反应条件；故A说法不符合题意4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV；

B、要确定某种气体的实验室制法，需要考虑的有，实验装置；故B说法不符合题意；

C、要确定某种气体的实验室制法，需要考虑的有气体的验证；故C说法不符合题意；

D、气体的用途是由气体的性质决定的，它不影响气体的制法，不需要考虑，故D说法符合题意；

故选D．